DICCIONARIO DE QUIMICA

DICCIONARIO DE QUÍMICA

A 

    Ácido: Sustancia que libera iones Hidrógeno (H⁺) cuando se disuelve en agua.

    Ácido de Bronsted: Sustancia capaz de donar un protón.

    Ácido de Lewis: Sustancia que puede aceptar un par de electrones.

    Ácido Desoxirribonucleico: Un tipo de ácido nucleico.

    Ácido diprótico: La ionización de cada unidad del ácido produce dos iones hidrógeno.

    Ácido fuerte: Electrolitos fuertes que, se supone, se ioniza completamente en el agua.

    Ácido monoprótico: Cada unidad del ácido libera un hidrógeno por ionización.

    Ácido ribonucleico: Un tipo de ácido nucleico.

    Ácido triprótico: Cada unidad del ácido produce tres protones cuando se ioniza.

    Ácidos carboxilicos: Ácidos que contienen al grupo carboxilo -COOH.

    Ácidos débiles: Ácidos con una baja ionizacion en agua.

    Ácidos nucleicos: Polímeros de alta masa molar que tienen un papel esencial en las síntesis de           próteinas.

    Adhesión: Atracción entre moleculas diferentes.

    Afinidad electrónica: Cambio de energía que se produce cuando un átomo en estado gaseoso              acepta un electrón para formar un anión.

    Agente oxidante: Sustancia que puede aceptar electrones de otra sustancia o aumentar el número de oxidación de otra sustancia.

    Agente quelante: Sustancia que forma iones complejos con los iones metálicos en disolución.

    Agente reductor: Sustancia que puede donar electrones a otra sustancia o disminuir los números de oxidación de ésta.

    Aislante: Sustancia incapaz de producir electricidad.

    Alcanos: Hidrocarburos que tienen la formula general C_nH_2n+2, donde n = 1, 2,. .

    Alcohol: Compuesto orgánico que contiene el grupo hidroxilo, -OH.

    Aldehídos: Compuestos con el grupo funcional carbonilo y la formula general RCHO, donde R es un atomo de H, un grupo alquilo o un grupo aromático.

    Aleación: Disolución sólida compuesta por dos o más metales, o por un metal o metales y uno o más no metales.

    Alótropos: Dos o mas formas del mismo elemento que difieren sustancialmente en propiedades químicas y físicas.

    Alquenos: Hidrocarburos que contienen uno o más dobles enlaces carbono-carbono. Tienen la fórmula general C_nH_2n, donde n = 2, 3,. . .

    Alquinos: Hidrocarburos que contienen uno o mas triples enlaces carbono-carbono. Tienen la fórmula general C_nH_2n-2, donde n = 2, 3,. . .

    Alrededores: Resto del universo fuera del sistema.

    Amalgama: Aleación de mercurio con otro metal o metales.

    Aminas: BAses orgánicas que tienen el grupo funcional -NR₂, donde R puede ser H, un grupo alquilo o un grupo aromático.

    Aminoácidos: Compuestos que contienen por lo menos un grupo amino y, por lo menos, un grupo carboxilo.

    Amplitud: Distancia vetical desde la mitad de una onda hasta la cresta o el valle.

    Análisis cualitativo: Determinación de los tipos de iones presentes en una disolución.

    Análisis cuantitativo: Determinación de las cantidades de sustancia presentes en una muestra.

    Análisis gravimétrico: Procedimiento experimental que implica la medición de masas.

    Anión: Ion con carga global negativa.

    Ánodo: Electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación.

    Átomo: Unidad fundamental de un elemento que puede intervenir en una combinación química.

    Átomo donador: El átomo de un ligante que se une directamente al átomo metálico.

    Átomos polielectrónicos: Átomos que contienen dos o mas electrónes.

B 

  

 Barómetro: Instrumento que mide la presión atmosférica.

    Base: Sustancia que libera iones hidróxido (OH^-) cuando se disuelve en agua.

    Base de Bronsted: Sustancia capaz de aceptar un protón.

    Base de Lewis: Sustancia que puede donar un par de electrones.

    Bases débiles: Bases con una baja ionización en agua.

    Bases fuertes: Electrolitos fuertes que, se supone, se ionizan completamente en agua.

    Batería: Celda electroquímica, o conjunto de celdas electroquímicas combinadas en serie, que se puede utilizar como fuente de corriente eléctrica directa o voltaje constante.

C 

  

 Calor: Transferencia de energia entre dos cuerpos que están a diferente temperatura.

    Calor de dilución: Cambio de calor asociado al proceso de dilución.

    Calor de disolución: Vea entalpía de disolución.

    Calor de hidratación: Cambio de calor asociado al proceso de hidratación.

    Calor específico: Cantidad de energía calorífica necesaria para elevar un grado celsius la temperatura de un gramo de una sustancia.

    Calor molar de evaporación: Energía (en kilojoules) que se requiere para evaporar un mol de un líquido.

    Calor molar de fusión: Energía (en kilojoules) que se requiere para fundir un mol de un sólido.

    Calor molar de sublimación: Energía (en kilojoules) que se requiere para sublimar un mol de un sólido.

    Calorimetría: Medición de los cambios de calor.

    Cambio de fase: Transformación de una fase en otra.

    Cantidades estequiométricas: Cantidades molares exactas de rectivos y productos que aparecen en la ecuación química balanceada.

    Capa de valencia: Capa electrónica externa de un átomo que contiene los electrones que participan en el enlace.

    Capacidad calorífica: Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de una cantidad dada de sustancia en un grado celsius.

    Carburos: Compuestos ionicos que contienen el ion C²₂^- o C₄^-.

    Carga formal: Diferencia entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados al átomo en una estructura de Lewis.

    Catalizador: Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse.

    Catión: Ion con una carga global positiva.

    Cátodo: Electrodo en el que se lleva a cabo la reducción.

    Celda combustible: Celda electroquímica que requiere de un suministro continuo de reactivos para su funcionamiento.

    Celda unitaria: Unidad fundamental de átomos, moléculas o iones, que se repite en un sólido cristalino.

    Centro de gas noble: Gas noble que precede al elemento que se está considerando.

    Cero absoluto: En teoría, la minima temperatura que se puede alcanzar.

    Cetonas: Compuestos con un grupo funciona carbonilo y la formula general RR´CO, donde R y R´ son grupos alquilo y/o aromáticos.

    Cianuros: Compuestos que contienen el ion CN-.

    Ciclo de Born-Haber: Ciclo que relaciona las energías reticulares de los compuestos iónicos con las energías de ionización, las afinidades electrónicas, calores de sublimación y de formación y con las energías de disociación de enlace.

    Ciclo alcanos: Alcanos cuyos átomos de carbono se unen para formar anillos.

    Cifras significativas: Número de dígitos significativos en una cantidad medida o calculada.

    Cinética química: Área de la química relacionada con la velocidad o la rapidez a la cual se llevan a cabo las reacciones.

    Cocientes de reacción: Número igual a la relación de las concentraciones de los productos entre las concentraciones de los reactivos, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico, en un punto diferente al de equilibrio.

    Cohesión: Atracción intermolecular entre moléculas semejantes.

    Coloide: Dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) en un medio dispersante de otra sustancia.

    Complejo activado: Especie formada temporalmente por moléculas de los reactivos, como resultado de los choques previos a la formación del producto.

    Complejo inerte: Ion complejo que participa lentamente en reacciones de intercambio de ligante.

    Compuesto: Sustancia constituida por átomos de dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones fijas.

    Compuesto de coordinación: Especie neutra que contiene uno o más iones complejos.

    Compuesto ionico: Cualquier compuesto neutro que contiene cationes y aniones.

    Compuestos binarios: Compuestos formados sólo por dos elementos.

    Compuestos covalentes: Compuestos que sólo contienen enlaces covalentes.

    Compuestos inorgánicos: Compuestos diferentes a los compuestos orgánicos.

    Compuestos orgánicos: Compuestos que contienen carbono, por lo general combinado con elementos como hidrogeno, oxigeno, nitrogeno y azufre.

    Compuestos ternarios: Compuestos formados por tres elementos.

    Concatenación: Capacidad de los átomos de un elemento para formar enlaces entre si.

    Concentración de una disolución: Cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente o de disolución.

    Concentración molar: Vea molaridad.

    Condensación: Fenómeno en el que se pasa del estado gaseoso al estado líquido.

    Conductor: Sustancia capaz de conducir la corriente eléctrica.

    Configuración electrónica: Distribución de los electrones entre los diferentes orbitales de un átomo o una molécula.

    Constante de equilibrio: Número igual a la relación de las concentraciones de equilibrio de los productos entre las concentraciones de equilibrio de los reactivos, cada una elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico.

    Constante de formación: Constante de equilibrio para la formación de un ion complejo.

    Constante de ionización ácida: Constante de equilibrio de la ionización de un ácido.

    Constante de ionización básica: Constante de equilibrio de la ionización de una base.

    Constante de los gases (R): Constante que aparece en la ecuación del gas ideal. Generalmente se expresa como 0.08206 L ^. atm/K ^. mol, o como 8.314 J/K ^. mol.

    Constante de velocidad: Constante de proporcionalidad entre la velocidad de la reacción y las concentraciones de los reactivos.

    Constante del producto ionico: Producto de las concentraciones de los iones hidrógeno e hidróxido (ambas expresadas en molaridad) a una temperatura determinada.

    Contaminación térmica: Calentamiento del medio ambiente a temperaturas peligrosas para sus habitantes.

    Copolimerización: Formación de un polímero que contiene dos o más monómeros diferentes.

    Corrosión: Deterioro de los metales por un proceso electroquímico.

    Cristalización: Proceso en el que un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.

    Cristalización fraccionada: Separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros, que se basa en sus diferentes solubilidades.

    Cualitativo: Observaciones generales acerca de un sistema.

    Cuantitativo: Valores númericos obtenidos por diversas mediciones de un sistema.

    Cuanto: Lamínima cantidad de energía que puede ser emitida (o absorvida) en forma de radiación electromagnética.

D 

  

 Defecto de masa: Diferencia entre la masa de un átomo y la suma de la masa de sus protones, neutrones y electrones.

    Densidad: La masa de una sustancia dividida entre su volumen.

    Densidad electrónica: Probabilidad de que un electrón se encuentre en una región particular de un orbital atómico.

    Deposición: Proceso en el cual las moléculas pasan directamente de la fase de vapor a la fase sólida.

    Desdoblamiento del campo cristalino: Diferencia energética entre dos conjuntos de orbitales d de un átomo metálico en presencia de los ligantes.

    Destilación fraccionada: Procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en sus diferentes puntos de ebullición.

    Diagrama de fases: Diagrama que muestra las condiciones en las que una sustancia existe como sólido, líquido o vapor.

    Diagrama de superficies de límite: Diagrama de la región que contiene una gran cantidad de densidad electrónica (alrededor del 90%) en un orbital.

    Diamagnético: Repelido por un imán; una sustancia diamagnética solo contiene electrones apareados.

    Difracción de rayos X: Dispersión de los rayos X producida por las unidades de un sólido cristalino común.

    Difusión: Mezcla gradual de las moléculas de un gas con las moléculas de otro, en virtud de sus propiedades cinéticas.

    Dilución: Procedimiento para preparar una disolución menos concentrada a partir de otra mas concentrada.

    Dipolo inducido: Separación de las cargas positiva y negativa en un átomo neutro (o en una molécula no polar) causada por la proximidad de un ion o una molécula polar.

    Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias.

    Disolución acuosa: Disolución en la que el disolvente es agua.

    Disolución estandar: Disolución cuya concentración se conoce con exactitud.

    Disolución ideal: Cualquier disolución que obedece la ley de Raoult.

    Disolución no saturada: Disolución que contiene menos soluto del que puede disolver.

    Disolución reguladora o amortiguadora: Disolución de a) un ácido débil o una base débil y b) su sal; ambos componentes deben estar presentes. la disolución tiene la capacidad de resistir cambios de pH cuando se le adicionan pequeñas cantidades de ácido o base.

    Disolución saturada: Disolución que resulta cuando, a una temperatura determinada, se disuelve la máxima cantidad de una sustancia en un disolvente.

    Disolución sobresaturada: Disolución que contiene más soluto del que está presente en una disolución saturada.

    Disolvente: Sustancia presente en mayor cantidad en una disolución.

E

   

 Ecuación de van der Waals: Ecuación que describe P, V y T de un gas no ideal.

    Ecuación del gas ideal: Ecuación que expresa las relaciones entre presión, volumen, temperatura y cantidad de gas (PV = nRT, donde R es la constante de los gases).

    Ecuación iónica: Ecuación que muestra las especies disueltas como iones libres.

    Ecuación iónica neta: Ecuación que indica sólo las especies iónicas que realmente toman parte en la reacción.

    Ecuación química: Ecuación que utiliza símbolos químicos para mostrar lo que ocurre durante una reacción química.

    Ecuación termoquímica: Ecuación que muestra las relaciones de masa y las de entalpía.

    Ecuaciones moleculares: Ecuaciones en las que se escriben las fórmulas de los compuestos como si todas las especies existieran como moléculas o entidades unitarias.

    Efecto del ion común: Desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común con las sustancias disueltas.

    Efecto fotoeléctrico: Fenómeno en el cual los electrones son liberados de la superficie de ciertos metales expuestos a la luz de cierta frecuencia mínima.

    Efecto invernadero: Influencia del dióxido de carbono y otros gases en la temperatura terrestre.

    Eficiencia de empaquetamiento: Porcentaje del espacio de la celda unitaria ocupado por las esferas.

    Electrólisis: Proceso en el que se utiliza la energía eléctrica para que se lleve a cabo una reacción química no espontánea.

    Electrolito: Sustancia que, al disolverse en agua, produce una disolucion que puede conducir electricidad.

    Electrón: Partícula subatómica: que tiene una masa muy pequeña y una carga eléctrica unitaria negativa.

    Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en un enlace químico.

    Electrones de valencia: Electrones externos de un átomo que se utilizan en los enlaces químicos.

    Elemento: Sustancia que no puede separarce en sustancias más sencillas por métodos químicos.

    Elementos representativos: Elementos de los grupos 1A a 7A, los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del número cuántico principal más alto.

    Elementos transuránicos: elementos con números atómicos mayores de 92.

    Empaquetamiento compacto: Distribución de máxima eficiencia para el acomodo de átomos, moléculas o iones en un cristal.

    Enantiómeros: Isómeros ópticos, es decir, compuestos que representan imágenes especulares que no se pueden superponer.

    Energía: Capacidad para realizar un trabajo o producir un cambio.

    Energía cinética: Energía disponible como consecuencia del movimiento de un objeto.

    Energía de activación: La mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química.

    Energía de disociación de enlace: Cambio de entalpía que se requiere para romper un enlace en un mol de moléculas gaseosas.

    Energía de ionización: Energía mínima necesaria para quitar un electrón de un átomo aislado (o un ion) en su estado basal.

    Energía de unión nuclear: Energía que se requiere para romper un núcleo en sus protones y neutrones.

    Energía libre: Energía disponible para realizar un trabajo útil.

    Energía libre de Gibbs: Vea energía libre.

    Energía libre estándar de formación (ΔG°_f): Cambio de energía libre cuando se sintetiza 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.

    Energía libre estándar de reacción (ΔG°): Cambio de energía libre cuando los reactivos en estado estándar se convierten en productos en estado estándar.

    Energía potencial: Energía disponible en virtud de la posición de un objeto.

    Energía química: Energía almacenada en el interior de las unidades estructurales de las sustancias químicas.

    Energía radiante: Energía que se transmite en forma de ondas.

    Energía reticular: Energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto sólido iónico en sus iones gaseosos.

    Energía termica: Energía asociada a la aleatoriedad del movimiento de los átomos y moléculas.

    Enlace covalente: Enlace en el que dos átomos comparten dos electrones.

    Enlace covalente coordinado: Enlace en el que uno de los dos átomos enlazados proporciona el par de electrónes; también se conoce como enlace dativo.

    Enlace o puente de hidrógeno: Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo de un elemento muy electronegativo (F, N, O) y otro átomo de uno de los tres elementos electronegativos.

    Enlace doble: Dos átomos están unidos por medio de dos pares electrónicos.

    Enlace iónico: Fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.

    Enlace pi: Enlace covalente formado por el traslape lateral de los orbitales; su densidad electrónica se concentra arriba y abajo del plano de los núcleos de los átomos que están unidos.

    Enlace sencillo: Dos átomos se unen a través de un par de electrones.

    Enlace sigma: Enlace covalente formado por orbitales que se traslapan por los extremos; su densidad electrónica está concentrada entre los núcleos de los átomos que se unen.

    Enlaces múltiples: Enlaces formados cuando dos átomos comparten dos o más pares electrónicos.

    Entalpía: Cantidad termodinámica que se utiliza para describir los cambios térmicos que se realizan a presión constante.

    Entalpía de disolución: Calor generado o absorvido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

    Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

    Entalpía estándar de formación (ΔH°_f): Cambio de calor producido cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.

    Entalpía estándar de reacción: Cambio de entalpía cuando ocurre una reacción en condiciones de estado estándar.

    Entropía: Medida directa de la aleatoriedad o el desorden de un sistema.

    Enzima: Un catalizador biológico.

    Equilibrio: estado en el que no se observan cambios con el paso del tiempo.

    Equilibrio dinámico: Condición en la que la velocidad de un proceso en una dirección está balanceada exactamente por la velocidad del proceso en dirección inversa.

    Equilibrio físico: Equilibrio en el que sólo cambian las propiedades físicas.

    Equilibrio heterogéneo: Estado de equilibrio en el que no todas las especies reaccionantes están en la misma fase.

    Equilibrio homogéneo: Estado de equilibrio en el que todas las especies reaccionantes están en la misma fase.

    Equilibrio químico: Estado en el cual se igualan las velocidades de las reacciones directa e inversa.

    Escala de temperatura absoluta: Escala de temperatura que utiliza el cero absoluto como temperatura mínima.

    Escala de temperatura Kelvin: Véase escala de temperatura absoluta.

    Esmog fotoquímico: Formación de smog por medio de las reacciones de los escapes de los automoviles en presencia de luz solar.

    Espectros de emisión: Espectros continuos o de lineas emitidos por las sustancias.

    Espectros de líneas: Espectros producidos cuando las sustancias absorven o emiten radiación de determinada longitud de onda.

    Estado basal: Estado de mínima energía de un sistema.

    Estado de oxidación: Vea número de oxidación.

    Estado de un sistema: Valores de todas las variables macroscópicas pertinentes (por ejemplo, composición, volumen, presión y temperatura) de un sistema.

    Estado estándar: Condición de una atmósfera de presión.

    Estado excitado: estado que tiene mayor energía que el estado basal.

    Estequiometría: Estudio cuantitativo de los reactivos y productos en una reacción química.

    Estereoisómeros: Compuestos formados de la misma clase y número de átomos unidos en la misma secuencia pero con una distribución espacial diferente.

    Ésteres: Compuestos que tienen la formula general R´COOR, donde R´ puede ser H, un grupo alquilo o un grupo aromático, y R es un grupo alquilo o un grupo aromático.

    Estratosfera: Región de la atmósfera que se extiendie a partir de la troposfera hasta aproximadamente 50 km de la Tierra.

    Estructura de Lewis: Representación de los enlaces covalentes mediante los símbolos de Lewis. Los pares electrónicos compartidos se pueden representar como líneas o como pares de puntos entre dos átomos y los pares electrónicos libres se muestran como pares de puntos en los átomos individuales.

    Estructura de resonancia: Una de las dos o más estructuras de Lewis alternativas para una molécula específica que no se puede describir completamente con una sola estructura de Lewis.

    Etapas elementales: Conjunto de reacciones sencillas que representan el progreso de la reacción global a nivel molecular.

    Éter: Compuesto orgánico que contiene el enlace R-O-R´, donde R y R´ son grupos alquilo y/o aromáticos.

    Evaporación: Proceso en el que un líquido se transforma en gas; también se le denomina vaporización.

    Exactitud: La aproximación de una medición al valor real de la cantidad medida.

    Expansión de la capa de valencia: Utilización de los orbitales d además de los orbitales s y p para formar enlaces covalentes.

F   

 Factor de van´t Hoff: Relación del número real de partículas en disolución después de la disociación y el número de unidades fórmula incialmente disueltas en la disolución.

    Familia: Los elementos de una columna de la tabla periódica.

    Faraday: Carga que contiene 1 mol de electrones, equivalente a 96487 coulombs.

    Fase: Parte homogénea de un sistema que está en contacto con otras partes del mismo pero separada de ellas por una frontera bien definida.

    Fem estándar: Suma del potencial estándar de reducción de la sustancia que se reduce y el potencial de oxidación de la sustancia que se oxida.

    Ferromagnético: Que lo atrae un imán. Los espines desapareados de una sustancia ferromagnética se alinean en la misma dirección.

    Fijación de nitrógeno: Conversión de nitrógeno molecular en compuestos nitrogenados.

    Fisión nuclear: Proceso en el que un núcleo pesado (con número de masa > 200) se divide para formar núcleos más pequeños de masa intermedia y uno o mas neutrones.

    Fórmula empírica: Expresión que muestra los tipos de elementos presentes y las relaciónes de las diferentes clases de átomos.

    Fórmula molecular: Expresión que muestra los números de átomos exactos de cada elemento en una molécula.

    Fórmula química: Expresión que muestra la composición química de un compuesto, en términos de los símbolos de los elementos implicados.

    Fotón: Una partícula de luz.

    Fracción molar: Relación del número de moles de un componente de una mezcla con el número total de moles de todos los componentes de la mezcla.

    Frecuencia: Número de ondas que pasan por un punto específico por unidad de tiempo.

    Fuerza electromotriz (fem): Diferencia de voltaje entre electrodos.

    Fuerzas de dispersión: Fuerzas de atracción que surgen como resultado de dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas; también se denominan fuerzas de London.

    Fuerzas de van der Waals: Fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y fuerzas de dispersión.

    Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerzas que actúan entre moléculas polares.

    Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de atracción entre las moléculas.

    Fuerzas intramoleculares: Fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula.

    Fuerzas ion-dipolo: Fuerzas que operan entre un ion y un dipolo.

    Función de estado: Propiedad determinada por el estado del sistema.

    Fusión nuclear: Combinación de núcleos pequeños para formar núcleos mayores.

G   

 Gas ideal: Gas hipotético cuyo comportamiento presión-volumen-temperatura puede explicarse mediante la ecuación del gas ideal.

    Gases nobles: Elementos no metalicos del grupo 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn).

    Grupo: Los elementos de una columna de la tabla periódica.

    Grupo funcional: Parte de una molécula que se caracteriza por un acomodo especial de los átomos que es responsable, en gran medida, del comportamiento químico de la molécula base.

H  

  Halógenos: Elementos no metalicos del grupo 7A (F, Cl, Br, I y At).

    Hibridación: Proceso de mezclas de orbitales atómicos de un átomo (por lo general el átomo central) para formar un conjunto de nuevos orbitales átomicos.

    Hidratación: Proceso en el que un ion o una molécula se rodea de moléculas de agua distribuidas en forma especifica.

    Hidratos: Compuestos que tienen un número especifico de moléculas de agua unidas a ellos.

    Hidrocarburo aromático: Hidrocarburo que contiene uno o más anillos bencénicos.

    Hidrocarburos: Compuestos formados sólo por carbono e hidrógeno.

    Hidrocarburos alifáticos: Hidrocarburos que no contienen el grupo benceno o e anillo bencénico.

    Hidrocarburos insaturados: Hidrocarburos que contienen dobles o triples enlaces carbono-carbono.

    Hidrocarburos saturados: Hidrocarburos que contienen el máximo número de átomos de hidrógeno que se pueden unir con la cantidad de átomos de carbono presentes.

    Hidrofílico: Atraído por el agua.

    Hidrofóbico: Que teme al agua.

    Hidrogenación: Adición de hidrógeno, especialmente a compuestos con dobles y triples enlaces carbono-carbono.

    Hidrólisis salina: Reacción del anión o el catión, o ambos, de una sal con agua.

    Hipótesis: Explicación tentativa para un conjunto de observaciones.

    Homopolímero: Polímero formado por un solo tipo de monómero.

I  

  Impurezas aceptoras: Impurezas que pueden aceptar electrones en los semiconductores.

    Impurezas donadoras: Impurezan que aportan electrones de conducción a los semiconductores.

    Indicadores: Sustancias que presentan colores muy diferentes en medios ácido y básico.

    Intermediario: Especies que aparecen en el mecanismo de una reacción (es decir, en las etapas elementales) pero no en la ecuación global balanceada.

    Ion: Partícula cargada que se forma cuando un átomo o un grupo de átomos neutros ganan o pierden uno o más electrones.

    Ion complejo: Ion que contiene un catión metálico central unido o una o más moléculas o iones.

    Ion hidronio: Protón hidratado H₃O⁺.

    Ion monoatómico: Ion que contiene sólo un átomo.

    Ion poliatómico: Ion que contiene más de un átomo.

    Iones espectadores: Iones que no se ven implicados en la reacción global.

    Ionosfera: La capa más alta de la atmósfera.

    Isoelectrónico: Se dice que los iones o átomos e iones que poseen el mismo número de electrones, y por lo tanto la misma configuración electrónica del estado basal, son isoelectrónicos.

    Isómeros estructurales: Moléculas que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras.

    Isómeros geométricos: Compuestos con el mismo tipo y número de átomos y los mismos enlaces químicos pero diferente acomodo espacial; dichos isómeros no pueden interconvertirse sin romper un enlace químico.

    Isómeros ópticos: Compuestos que son imágenes especulares que no se pueden superponer.

    Isótopos: Átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferentes números de masa.

J   

 Joule: Unidad de energía dada por Newtons X metros.

K

   

 Kelvin: Unidad básica del SI para la temperatura.

L    

Ley: Enunciado conciso, verbal o matemático, de una relación netre fenómenos que es siempre igual en las mismas condiciónes.

    Ley de acción de masas: Para una reacción reversible en el equilibrio y a temperatura constante, cierta relación de la concentración de reactivos y productos tiene un valor constante, K (la constante de equilibrio).

    Ley de Avogadro: A presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.

    Ley de Boyle: El volumen de una cantidad fija de un gas que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas.

    Ley de Coulomb: La energía potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional a la distancia que los separa.

    Ley de Charles: El volumen de una cantidad fija de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

    Ley de Charles y de Gay-Lussac: Véase ley de Charles.

    Ley de Dalton de las presiones parciales: La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones que cada uno de los gases ejercería si estuviera solo.

    Ley de Henry: La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

    Ley de Hess: Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio en la entalpía es el mismo independientemente de que la reacción ocurra en un paso o en un conjunto de ellos.

    Ley de la conservación de la energía: La cantidad total de energía en el universo es constante.

    Ley de la conservación de la masa: La materia no se puede crear ni destruir.

    Ley de las proporciones definidas: Muestras diferentes del mismo compuesto contienen siempre los mismos elementos constituyentes en las mismas proporciones en masa.

    Ley de las proporciones múltiples: Si dos elementos se pueden combinar para formar más de un tipo de compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento, están en relaciones de números enteros pequeños.

    Ley de Raoult: La presión parcial del disolvente sobre una disolución está dada por el producto de la presión de vapor del disolvente puro y la fracción molar del disolvente de la disolución.

    Ley de velocidad: Expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos.

    Ligante: Molécula o ion que está unido al ion metálico de un ion complejo.

    Litro: Volumen que ocupa un decímetro cúbico.

    Longitud de enlace: Distancia entre los centros de dos átomos unidos en una molécula.

    Longitud de onda: Distancia entre dos puntos idénticos de ondas sucesivas.

M

   

 Masa: Medida de la cantidad de materia que contiene un objeto.

    Masa atómica: Masa de un átomo en unidades de masa atómica.

    Masa crítica: Masa mínima de material fisionable que se requiere para generar una reacción nuclear en cadena autosostenida.

    Masa molar: Masa (en gramos o kilogramos) de un mol de átomos, moléculas u otras partículas.

    Masa molecular: Suma de las masas atómicas (en uma) presentes en la molécula.

    Materia: Cualquier cosa que ocupa espacio y posee masa.

    Mecanismo de reacción: Secuencia de etapas elementales que conduce a la formación del producto.

    Membrana semipermeable: Membrana que permite el paso de moléculas del disolvente pero impide el paso de moléculas del soluto.

    Mena: Material de un depósito minero en forma suficientemente concentrada para permitir la recuperación económica del metal deseado.

    Mesosfera: Capa de la atmósfera por encima de la estratosfera.

    Metales: Elementos que son buenos conductores de calor y electricidad y tienen tendencia a formar iones positivos en los compuestos ionicos.

    Metales alcalinos: Los elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr).

    Metales alcalinotérreos: Los elementos del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra).

    Metales de transición: Elementos que tienen incompletos los subniveles d o que forman fácilmente cationes que tienen incompletos los subniveles d.

    Metaloide: Elementos con propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales.

    Metalurgia: La ciencia y la tecnología de la separación de los metales a partir de sus menas y de las aleaciones que forman.

    Método científico: Enfoque sistemático de la investigación.

    Método del mol: Tratamiento para determinar la cantidad del producto formado en una reacción.

    Mezcla: Combinación de dos o más sustancias en las que cada una conserva su identidad.

    Mezcla heterogénea: Los componentes individuales de una mezcla permanecen físicamente separados y se pueden apreciar como tales.

    Mezcla homogénea: La composición de la mezcla, después de suficiente agitación, es la misma en toda la disolución.

    Mezcla racémica: Mezcla equimolar de dos enantiómeros.

    Mineral: Susstancia de origen natural con una composición química promedio.

    Miscible: Se dice que dos líquidos, completamente solubles entre sí en todas proporciones, son miscibles.

    Moderador: Sustancia que puede reducir la energía cinética de los neutrones.

    Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 gramos (o 0.012 kilogramos) del isótopo carbono-12.

    Molalidad: Número de moles de soluto disueltas en un kilogramo de disolvente.

    Molaridad: Número de moles de soluto en un litro de disolución.

    Molécula: Agregado de por lo menos dos átomos con una distribución definida que se mantienen unidos por fuerzas especiales.

    Molécula diatómica homonuclear: Molécula diatómica que contiene átomos del mismo elemento.

    Molécula diatómica: Molécula formada por dos átomos.

    Molécula no polar: Molécula que no posee un momento dipolo.

    Molécula polar: Molécula que posee un momento dipolo.

    Molécula poliatómica: Molécula formada por más de dos átomos.

    Molecularidad de una reacción: Número de moléculas que reaccionan en una etapa elemental.

    Momento dipolo: Producto de la carga por la distancia entre las cargas de una molécula.

    Monómetro: Unidad sencilla que se repite en un polímero.

N   

 Neutrón: Partícula subatómica que no tiene carga eléctrica neta. Su masa es ligeramente mayor que la de un protón.

    Newton: Unidad de fuerza en el SI.

    No electrolito: Sustancia que cuando se disuelve en agua produce una disolución que no conduce electricidad.

    No metales: Elementos que por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.

    No volátil: Que no tiene una presión de vapor medible.

    Núcleo: Corazón de un átomo.

    Nucleótido: Unidad que se repite en cada molécula de DNA que consiste en un conjunto de base-desoxirribosa-fosfato.

    Número atómico (Z): Número de protones en el núcleo de un átomo.

    Número de Avogadro: 6.0022 X 10²³; número de partículas en un mol.

    Número de coordinación: En una red cristalina se define como el número de átomos (o iones) que rodean un átomo (o ion). En los compuestos de coordinación se define como el número de átomos donadores que rodean al átomo metálico central en un complejo.

    Número de masa: Número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo.

    Número de oxidación: Número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividades.

O   

 Onda: Perturbación vibratoria mediante la cual se transmite energía.

    Onda electromagnética: Onda que tiene un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético.

    Orbital: Vea orbital átomico y orbital molecular.

    Orbital atómico: Función de onda (Ψ) de un electrón en un átomo.

    Orbital molecular: Orbital producto de la interacción de los orbitales atómicos de los átomos que se unen.

    Orbital molecular de antienlace: Orbital molecular que tiene mayor energía y menor estabilidad que los orbitales atómicos de los que proviene.

    Orbital molecular de enlace: Orbital molecular que tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos de los que proviene.

    Orbital molecular pi: Orbital molecular en el que la densidad electrónica se concentra arriba y debajo de la línea que une los dos núcleos de los átomso unidos.

    Orbital molecular sigma: Orbital molecular cuya densidad electrónica está concentrada al rededor de una línea entre los dos núcleos de los átomos que se unen.

    Orbitales degenerados: Orbitales que tienen la misma energía.

    Orbitales híbridos: Orbitales atómicos que se obtienen cuando se combinan dos o más orbitales no equivalentes del mismo átomo.

    Orbitales moleculares deslocalizados: Orbitales moleculares que no se encuentran confinados entre dos átomos adyacentes unidos entre sí, sino que en realidad se extienden sobre tres o más átomos.

    Orden de enlace: Diferencia entre el número de electrones que están en los orbitales moleculares de enlace y los que están en los orbitales moleculares de antienlace, dividida entre dos.

    Orden de reacción: Suma de las potencias a las cuales aparecen elevadas las concentraciones de todos los reactivos en la ley de la velocidad.

    Ósmosis: Movimiento neto de las moléculas de un disolvente a través de una membrana semipermeable. Estas moléculas provienen del disolvente puro o de una disolución diluida hacia una disolución más concentrada.

    Oxiácido: Ácido que contiene hidrógeno, oxigeno y otro elemento (el elemento central).

    Oxianión: Anión que se forma a partir de un oxiácido.

    Óxido anfotérico: Óxido que presenta tanto propiedades ácidas como básicas.

P   

 Par conjugado ácido-base: Un ácido y su base conjugada o una base y su ácido conjugado.

    Par iónico: especie constituida por lo menos por un catión y un anión que se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas.

    Paramagnético: Que lo atrae un imán. Una sustancia paramagnética contiene uno o más electrones desapareados.

    Pares libres: Electrones de valencia que no están implicados en la formación de enlaces covalentes.

    Partículas alfa: Véase rayos alfa.

    Pascal: Presión de un newton por metro cuadrado (1 N/m²).

    Paso determinante de la velocidad: El paso más lento en la secuencia de etapas que conducen a la formación de productos.

    Periodo: Linea horizontal en la tabla periódica.

    Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.

    pH: Logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.

    Pirometalurgia: Procesos metalúrgicos que se practican a altas temperaturas.

    Plasma: Mezcla gaseosa de iones positivos y electrones.

    Polarímetro: Instrumento que se utiliza para medir la rotación de la luz polarizada causada por los isómeros ópticos.

    Polarizabilidad: Facilidad con que se puede distorsionar la densidad electrónica de un átomo (molécula).

    Polímero: Compuesto que se distingue por su alta masa molar, la cual puede llegar a miles y millones de gramos y formada por muchas unidades que se repiten.

    Porcentaje de composición en masa: Porcentaja en masa de cada elemento que forma un compuesto.

    Porcentaje de ionización: Relación de la concentración del ácido ionizado en el equilibrio y la concentración inicial del ácido.

    Porcentaje de rendimiento: Relación del rendimiento real y el rendimiento teórico, multiplicado por 100%.

    Positrón: Partícula que tiene la misma masa que el electrón, pero tiene una carga +1.

    Potencial estándar de oxidación: Voltaje medido cuando se lleva a cabo una oxidación en el electrodo y todos los solutos son 1 M y todos los gases están a 1 atm.

    Potencial estándar de reducción: Voltaje medido cuando se lleva a cabo una reducción en el electrodo y todos los solutos son 1 M y todos los gases están a 1 atm.

    Precipitado: Sólido insoluble que se separa de la disolución.

    Precisión: Aproximación en la concordancia de dos o más mediciones de la misma cantidad.

    Presión: Fuerza aplicada por unidad de área.

    Presión atmosférica: Presión ejercida por la atmósfera terrestre.

    Presión atmosférica estándar (1 atm): Presión que mantiene una columna de mercurio exactamente a una altura de 76 cm a 0°c a nivel del mar.

    Presión crítica: Presión mínima necesaria para que se realice la licuefacción a la temperatura crítica.

    Presión de vapor de equilibrio: La presión de vapor medida en el equilibrio dinámico de condensación y evaporación.

    Presión osmótica: Presión que se requiere para detener la osmósis.

    Presión parcial: Presión de uno de los componentes en una mezcla de gases.

    Primera ley de la termodinámica: La energía se puede convertir de una forma a otra, pero no puede crearse ni destruirse.

    Principio de Aufbau: Del mismo modo que se agregan los protones de uno en uno al núcleo para construir los elementos, los electrones se agregan de manera semejante a los orbitales atómicos.

    Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

    Principio de incertidumbre de Heisenberg: Es imposible conocer simultáneamente y con certeza el momento y la posición de una partícula.

    Principio de Le Chatelier: Si se aplica una tensión externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que anule parcialmente el efecto de dicha tensión.

    Proceso cloro-alcali: Producción de cloro gaseoso mediante la electrólisis de una disolución de NaCl.

    Proceso exotérmico: Proceso que libera calor hacia los alrededores.

    Procesos endotérmicos: Procesos que absorven calor de los alrededores.

    Producto: Sustancia formada como resultado de una reacción química.

    Producto de solubilidad: Producto de las concentraciónes molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

    Propiedad extensiva: Propiedad que depende de la cantidad de materia considerada.

    Propiedad física: Cualquier propiedad de una sustancia que no puede estudiarse sin la conversión de dicha ssutancia en otra.

    Propiedad intensiva: Propiedad que no depende de la cantidad de materia considerada.

    Propiedad química: Cualquier propiedad de una sustancia que no puede estudiarse sin la conversión de dicha sustancia en otra.

    Propiedades coligativas: Propiedades de las disoluciones que dependen del número de partículas de soluto en disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.

    Propiedades macroscópicos: Propiedades que se pueden medir directamente.

    Propiedades microscópicas: Propiedades que no se pueden medir directamente sin la ayuda de un microscopio u otro instrumento especial.

    Proteína desnaturalizada: Proteína que no presenta la actividad biológica normal.

    Protón: Partícula subatómica que tiene una carga eléctrica positiva unitaria. La masa de un protón es aproximadamente 1840 veces la de un electrón.

    Punto de congelación: Temperatura a la que coexisten en equilibrio las fases sólida y líquida de una sustancia.

    Punto de ebullición: Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala la presión atmosférica externa.

    Punto de equivalencia: Punto en el que el ácido ha reaccionado completamente con una base, o ha sido neutralizado por ésta.

    Punto de fusión: temperatura a la que coexisten en equilibrio la fase sólida y la fase líquida.

    Punto final: pH al que cambia de color el indicador.

    Punto triple: Punto en el que están en equilibrio los estados de vapor, líquido y sólido de una sustancia.

    Puntos reticulares: Posiciones ocupadas por átomos, moléculas o iones que definen la geometría de una celda unitaria.

Q  

 Química: Estudio de la materia y de sus cambios.

    Química orgánica: Rama de la química que estudia los compuestos del carbono.

    Quiral: Compuestos o iones que no se pueden superponer con su imagen especular.

R   

 Radiación: Emisión y transmisión de energía a través del espacio, en forma de ondas y/o partículas.

    Radiactividad: Ruptura espontánea de un átomo emitiendo partículas y/o radiación.

    Radical: Cualquier fragmento neutro de una molécula que contenga un electrón desapareado.

    Radio atómico: Mitad de la distancia entre los núcleos de los átomos adyacentes del mismo elemento de un metal. Para elementos que existen como unidades diatómicas, el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de los dos átomos en una molécula específica.

    Radio iónico: Radio de un catión o un anión medido en un compuesto iónico.

    Rayos alfa (α): Iones helio con carga positiva de +2.

    Rayos gamma (γ): Radiación de alta energía.

    Reacción ácido-base: Reacción entre un ácido y una base.

    Reacción biomolecular: Etapa elemental que comprende dos moléculas.

    Reacción de adición: Reacción en la que un reactivo se adiciona a otro.

    Reacción de combinación: Reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.

    Reacción de condensación: Reacción en la cual se combinan dos moléculas pequeñas para formar una molécula grande. El agua es, invariablemente, uno de los productos de dichas reacciones.

    Reacción de descomposición: Ruptura de un compuesto en dos o más componentes.

    Reacción de desplazamiento: Un átomo o un ion de un compuesto se reemplaza por un átomo o un ion de otro elemento.

    Reacción de desproporción: Reacción en la que un elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce.

    Reacción de neutralización: Reacción entre un ácido y una base.

    Reacción de oxidación: Semirreacción que implica pérdida de electrones.

    Reacción de precipitación: Reacción que tiene como resultado la formación de un precipitado.

    Reacción de primer orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración del reactivo elevado a la primera potencia.

    Reacción de reducción: Semirreacción que implica ganancia de electrones.

    Reacción de segundo orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración de un reactivo elevada a la segunda potencia o bien de las concentraciónes de dos diferentes reactivos, cada una elevada a la primera potencia.

    Reacción de sustitución: Reacción en la que un átomo o grupo de átomos reemplaza un átomo o grupo de átomos de otra molécula.

    Reacción nulcear en cadena: Secuencia de reacciones de fisión nuclear que se mantiene a sí misma.

    Reacción química: Proceso durante el cual una sustancia (o sustancias) cambian para formar una o más sustancias nuevas.

    Reacción redox: Reacción en la que hay transferencia de electrones o cambio en los números de oxidación de las sustancias que toman parte en ella.

    Reacción reversible: Reacción que puede ocurrir en ambas direcciones.

    Reación termolecular: Etapa elemental qie implica tres moleculas.

    Reacción unimolecular: Etapa elemental en la que sólo participa una molécula de reactivo.

    Reacciones de semicelda: Reacciones de oxidación y reducción en los electrodos.

    Reacciónes termonucleares: Reacciónes de fusión nuclear que ocurren a temperaturas muy elevadas.

    Reactivo limitante: Reactivo que se consume primero en una reacción.

    Reactivos: Sustancias de las que se parte en una reacción química.

    Reactivos en exceso: Uno o más reactivos presentes en cantidades superiores a las necesarias para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante.

    Reactor de cría: Reactor nuclear que produce más material fisionable del que utiliza.

    Regla de Hund: La distribución más estable de electrones en los subniveles es la que corresponde al máximo número de espines paralelos.

    Regla del octeto: Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta estar rodeado por ocho electrones de valencia.

    Relaciones diagonales: Semejanzas entre pares de elementos que pertenecen a diferentes grupos y periodos de la tabla periódica.

    Rendimiento de la reacción: Cantidad de producto que se obtiene de una reacción.

    Rendimiento real: Cantidad de producto obtenido realmente en una reacción.

    Rendimiento teórico: Cantidad de producto que se predice por medio de la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.

    Repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV): Modelo que explica la distribución geométrica de los pares electrónicos compartidos y no compartidos alrededor de un átomo central en función de las repulsiones entre los pares electrónicos.

    Resonancia: El uso de dos o más estructuras de Lewis para representar una molécula específica.

S  

 Sal: Compuesto iónico formado por un catión diferente al H⁺ y un anión diferente al OH^- y O^2-.

    Saponificación: Manufactura del jabón.

    Segunda ley de la termodinamica: La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y permanece constante en un proceso en equilibrio.

    Semiconductores: Elementos que normalmente no conducen electricidad pero a los que se les puede aumentar su conductividad elevando su temperatura o adicionándoles ciertas impurezas.

    Semiconductores tipo-n: Semiconductores que contienen impurezas donadoras.

    Semiconductores tipo-p: Semiconductores que contienen impurezas aceptoras.

    Semirreación: Reacción que muestra explícitamente los electrones implicados en la oxidación o en la reducción.

    Serie actínia: Elementos que tienen incompleto el subnivel 5f o que fácilmente forman cationes con el subnivel 5f incompleto.

    Serie de actividad: Resumen de los resultados de muchas posibles reacciones de desplazamiento.

    Serie de las tierras raras: Vea serie lantánida.

    Serie espectroquímica: Lista de ligantes ordenados de acuerdo con su capacidad para desdoblar la energía de los orbitales d.

    Serie lantánida: Elementos que tienen incompletos los subniveles 4f o que fácilmente forman cationes que tienen incompleto el subnivel 4f.

    Símbolo de puntos de Lewis: Símbolo de un elemento con uno o más puntos que representan el número de electrones de valencia de un átomo del elemento.

    Sistema: Parte especifica del universo bajo estudio.

    Sistema abierto: Sistema que puede intercambiar masa y energía (por lo general en forma de calor) con sus alrededores.

    Sistema aislado: Sistema que no permite la transferencia de masa ni de energía hacia ni desde sus alrededores.

    Sistema cerrado: Sistema que permite el intercambio de energía (por lo general en forma de calor) pero no permite el intercambio de masa con los alrededores.

    Sistema internacional de unidades: Sistema de unidades que se basa en las unidades métricas.

    Sobreenfriamiento: Enfriamiento de un líquido por debajo de su punto de congelación sin llegar al sólido.

    Sobrevoltaje: Diferencia entre el potencial del electrodo y el voltaje real requerido para originar la electrólisis.

    Sólido amorfo: Sólido que carece de organización tridimensional regular de sus átomos o moléculas.

    Sólido cristalino: Sólido que posee un alto grado de orden; sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.

    Solubilidad: Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura específica.

    Solubilidad molar: Número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L).

    Soluto: Sustancia presente en menor cantidad en una disolución.

    Solvatación: Proceso en el cual un ion o una molécula es rodeado por moléculas del disolvente distribuidas de una manera específica.

    Sublimación: Proceso en el que las moléculas pasan directamente de la fase sólida a la fase de vapor.

    Sustancia: Forma de materia que tiene una composición definida o constante (número y clase de unidades básicas presentes) y propiedades que la diferencian.

T   

 Tabla periódica: Distribución tabular de los elementos.

    Temperatura crítica: Temperatura arriba de la cual no se licua un gas.

    Temperatura y presión estándar (TPE): 0°C y 1 atm.

    Tensión superficial: Cantidad de energía que se requiere para extender o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.

    Teoría: Principio unificador que explica un conjunto de hechos y las leyes en que se basan.

    Tercera ley de la termodinámica: La entropía de una sustancia cristalina perfecta es cero a la temperatura de cero absoluto.

    Termodinámica: Estudio científico de la interconversión del calor y otras formas de energía.

    Termo química: Estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.

    Termosfera: Región de la atmósfera en la que la temperatura aumenta continuamente con la altura.

    Titulación: Adición gradual de una disolución de concentración exactamente conocida a otra disolución de concentración desconocida hasta que se complete la reacción química entre ellas.

    Trabajo: Cambio de energía dirigida que resulta de un proceso.

    Transmutación nuclear: Cambio que sufre un núcleo como resultado del bombardeo con neutrones u otras partículas.

    Trazadores: Isótopos, especialmente los isótopos radiactivos, que se utilizan para seguir la trayectoria de los átomos de un elemento en un proceso químico o biológico.

    Triple enlace: Dos átomos están unidos a través de tres pares electrónicos.

    Troposfera: Capa de la atmósfera que contiene aproximadamente 80% de la masa total del aire y prácticamente todo el vapor de agua de la atmósfera.

U  

 Unidad de masa atómica: Masa exactamente igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.

V

    

Vaporización: Salida de las moléculas de la superficie de un líquido; también se conoce como evaporación.

    Velocidad de reacción: Cambio en las concentraciones de reactivos o productos respecto del tiempo.

    Vida media: Tiempo requerido para que la concentración de un reactivo disminuya a la mitad de su concentración inicial.

    Vidrio: Producto ópticamente transparente obtenido de la fusión de materiales inorgánicos que se ha enfriado a un estado rígido sin cristalizar.

    Viscosidad: Medida de la resistencia de un líquido a fluir.

    Volátil: Que tiene una presión de vapor medible.

    Voltaje de celda: Diferencia del potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo de una celda electroquímica.

  

Z

Zimógeno: Otro nombre para la proenzima (véase Proenzima).

Zwitterión: Especie química que contiene una carga positiva y una negativa; sinónimo de ion dipolar.